水是实验室内一个常常被忽视但至关重要的试剂，由于实验的需求不同，使用的实验用水等级也不同，实验室中最常用到的就是这12种水:蒸馏水、硬水、软水、重水、生理盐水、卤水、双氧水、石灰水、氨水、氯水、王水、水玻璃。

蒸馏水

指天然水经过蒸馏、冷凝等方法以除去其中杂质（杂质分子或阴、阳离子），而得到的纯水，蒸馏水为软水。

硬水

   分为暂时硬水（含碳酸氢钙、碳酸氢镁）和永久硬水（含硫酸钙、硫酸镁或氯化钙、氯化镁），永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

软水

  水硬度的标准是以相当于每升水含10毫克CaO为1度或1°。硬度8°以上为硬水，30°以上为最硬水，8°以下为软水，自来水硬度在25°以下才适于饮用。

氯水

氯气的水溶液，所发生的反应是：Cl2+H2O?HCl+HClO。氯水中共含有三分子四离子：分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。其中次氯酸HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，具有强的漂白作用。HClO是不稳定的弱酸（比H2CO3还弱），见光发生分解：2HClO ═ 2HCl+O2↑。

王水

浓HNO3:浓HCl=1:3（浓溶液的体积比）。王水是比硝酸更强的氧化剂，能溶解不活泼金属金(Au)和铂(Pt)。王水性质不稳定，故须在使用前配制。

水玻璃

Na2SiO3的水溶液。

双氧水

有很强的氧化性。但遇见氧强化剂时，又表现还原性，如：5H2O2+2KMnO4+4H2SO4 ═ 2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；H2O2不稳定，见光易分解，所以放入棕色试剂瓶中保存。若在MnO2催化剂作用下，可迅速分解。2H2O2 ═ 2H2O+O2↑。

石灰水

指Ca(OH)2的水溶液。应密封保存，防止与空气中CO2反应变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。石灰水也是检验CO2的常用试剂。

氨水

指氨气的水溶液，发生的反应是：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4+ + OH-。氨水中含有六种微粒：分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH-、H+），其中NH3·H2O是不稳定的弱碱，易发生分解反应：NH3·H2O ═ NH3↑+H2O。

重水

指由氘(D)和氧原子构成的水，其分子式为D2O，分子量为20，普通水中，重水所占比例为每6900个H2O中有1个D2O，重水作为原子反应堆中的中子减速剂。

生理盐水

质量分数为0.9%的NaCl溶液。

卤水

海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水。

 水中存在的杂质

　　 可溶性无机物：无机盐类、溶解气体、重金属、硬度成分(钙、镁等)

　　 可溶性有机物：木质素、单宁、腐植酸、内毒素、RNA分解酶、农药、环境荷尔蒙物质、界面活性剂、有机溶剂

　　 微粒子：铁锈、胶体、悬浮物、固体颗粒

　　 微生物：细菌类、藻类

   实验用水所要求的纯度

   所谓实验，是指对现象所推测的假设加以验证的动作。假设能否被证明为真理，与假设能否具有再现性的结果至关重要。实验的再现性除了要有良好的技巧，还受到所用化学试剂的纯度和分析仪器的精密度的影响。实验中用来配置溶液的化学试剂，及所使用的水的纯度也非常重要。假设水中污染物对实验检测会造成影响，就必须去除这些物质。此外，为了取得良好的再现性结果，使用能保持稳定水质的纯水是必要的。

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